滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）到底到底是怎么回事？
先把胃酸在那里放一放吧～～跨膜運輸?shù)膯栴}很多，首先來打倒這一個。
等滲液——與細胞滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）相同的溶液，可使細胞保持正常形態(tài)；
高滲液——滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）高于細胞的溶液，可使細胞失水；
低滲液——滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）低于細胞的溶液，可使細胞吸水，脹破與否要看它是植物細胞（有細胞壁的細胞就是不一樣，細菌也是）還是動物細胞，還要看低到什么程度（滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）越低的溶液使細胞吸水越快）。
定義
　　水分子通過半透膜的擴散作用，叫做滲透。
　　形象地說，在U型管中間安置一個半透膜，隔開清水和溶液（其溶質(zhì)不可通過半透膜），清水一側(cè)液面降低，可見水通過半透膜往溶液側(cè)轉(zhuǎn)移（即滲透），若在溶液端施加一定大小的外部壓力，可剛好阻止水的滲透，則此壓力即滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）。



滲透裝置
滲透裝置（下右圖）需要兩個條件：半透膜；半透膜內(nèi)外的溶液具有濃度差。
實驗結(jié)果：液面升到一定的高度不再上升。
解釋：液面升高產(chǎn)生的靜水壓促進水分子進入燒杯，其速率可與燒杯中的水分子進入長頸漏斗的速率達到相同，即液面不再上升。





　　兩側(cè)液面的高度差所形成的靜水壓相當于鹽溶液的滲透壓。
　　平衡狀態(tài)（結(jié)束時）：清水（左）的水分子在單位時間內(nèi)從左到右、與鹽溶液（右）的水分子從右到左的數(shù)量相同——動態(tài)平衡，所以液面保持不變。
原因及影響因素
存在滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）的根本原因：
水分子可自由通過半透膜。不能通過半透膜的溶質(zhì)顆粒是極性親水的，溶液中溶質(zhì)微粒對水分子具有吸引力。
所以，溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)目越多，即溶液濃度（摩爾濃度）越高，吸引水分子越多，溶液滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）就越高。



溶液滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）的影響因素：
1877年德國植物學家弗菲爾（Pfeffer）根據(jù)其實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)兩條規(guī)律：
（1） 在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比。
（2） 在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。
1886年荷蘭理論化學家Van'tHoff從理論上推導出范托夫公式，也叫滲透壓公式。
　　在一定溫度下，溶液的滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。
Van't Hoff因為滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。